KELEMAHAN TEORI ATOM BOHR PDF

[12] Model atom Bohr merupakan penyempurnaan dari model atom Rutherford. Kelemahan teori atom Rutherford diperbaiki oleh Neils Bohr. -Kelemahan Teori Atom Niels Bohr i penyimpangan untuk atom yang lebih besar daripada hidrogen. b. Tidak dapat menerangkan efek Zeeman, yaitu . Pada tahun Niels Bohr mengoreksi kelemahan teori atom Rutherford dengan teori kuantum Planck. Model atom Bohr dinyatakan dengan dua postulat 1.

Author: Vudoran Meztijin
Country: Saint Lucia
Language: English (Spanish)
Genre: Travel
Published (Last): 28 July 2007
Pages: 226
PDF File Size: 15.7 Mb
ePub File Size: 19.92 Mb
ISBN: 468-1-18378-252-6
Downloads: 69342
Price: Free* [*Free Regsitration Required]
Uploader: Mikasa

Kelemahann ini ditunjukkan oleh salah seorang murid J. Jumlah proton pada atom menentukan unsur kimia atom tersebut, dan jumlah neutron menentukan isotop unsur tersebut. Tingkat energi yang paling rendah ialah kulit yangPage 7ypaling dekat dengan inti, yaitu E1 kulit K.

Jadi, Panjang Gelombang Elektron Orbital sebagai berikut: Cahaya yan dipancarkan diuraikan menjadi komponen-komponennya oleh se uah prisma.

Jelaskan a aimana eksperimen spektrum atom hidro en dilakukan dan a aimana hasilnya! Kira-kira pada tahun SM, Demokritos menciptakan istilah tomos bahasa Yunani: SejarahKonsep bahwa materi terdiri dari satuan-satuan terpisah yang tidak dapat dibagi lagi menjadi satuan yang lebih kecil telah ada selama satu milenium. Eklemahan kimia merupakan pemisahan atau pen a un an atau penyusunan kem ali dari atom-atom, sehin a atom tidak kelemahsn diciptakan atau dimusnahkan. Seperti planet planet mengorbit matahari.

Dalam lintas edar yang mantap elektron yang mengelilingi inti atom tidak memancarkan energi elektromagnetik, dalam hal ini energi totalnya E tidak berubah.

presentasi kimia by Nazzun Assihhah on Prezi

Atom yang mengandung jumlah proton dan elektron yang sama bersifat netral, sedangkan yang mengandung jumlah proton dan elektron yang berbeda bersifat positif atau negatif dan merupakan ion. Teori dan model atom dimulai dengan penelitian yang dilakukan teoro John Dalton yang selanjutnya dikembangkan oleh Joseph John Thompson, Ernest Rutherford, Niels Bohr dan teori atom menggunakan mekanika gelombang.

Perbedaan bbohr antar isotop ini berupa bilangan bulat, dan ia disebut sebagai kaidah bilangan bulat. Model-model standar fisika nuklir kemudian dikembangkan untuk menjelaskan sifat-sifat inti atom dalam hal interaksi partikel subatom ini.

  ETAPAS DESARROLLO PSICOSEXUAL SIGMUND FREUD PDF

ThomsonPada tahunJ.

Atom bour merupakan ola pejal, karena hampir semua partikel alfa diteruskan 2. Dalam perenungannya Dalton mengemukakan postulatnya tentang atom. Modelo atmico Niels Bohr Education. Teori atom mengalami perkembangan dimana teori baru merupakan penyempurnaan dari teori atom yang lam a. Atom Hidrogen terdiri dari sebuah elektron yang bergerak dalam atok lintas edar berbentuk lingkaran mengelilingi inti atom, gerak elektron tersebut dipengaruhi oleh gaya coulomb sesuai dengan kaidah mekanika klasik.

Muatan positif ion helium yang melewati inti padat ini haruslah dipantulkan dengan sudut pantulan yang lebih tajam. Thomson, yaitu Ernest Rutherford. Rutherford kemudian mengajukan pendapat bahwa muatan positif suatu atom dan kebanyakan massanya terkonsentrasi pada inti atom, dengan elektron yang mengitari inti atom seperti planet mengitari matahari.

Hal ini mengijinkan ilmuwan mempelajari atom dengan presisi yang sangat tinggi, yang pada akhirnya membawa para ilmuwan menemukan kondensasi Bose-Einstein. Dalam senyawa, perbandingan massa masing-masing unsur adalah tetapKelebihan model atom Dalton: Postulat Dasar Model Atom BohrAda empat postulat yang kdlemahan untuk menutupi kelemahan model atom Rutherford, antara lain: Niels Bohr Birthday Essays Documents.

Pada tahunE.

Persamaan ini disebut deret spektrum hidrogen. Kelemahan model atom John Dalton: Pada boohrBalmer menemukan rumus berikut Rumus Balmeryang memenuhi panjang gelombang garis cahaya terang dari spektra. Konsep atom sebagai komponen yang tak dapat dibagi-bagi lagi pertama kali diajukan oleh para filsuf India dan Yunani.

Makalah Model Atom Bohr

Niels Bohr Documents. Dasar teori kuantum dan model atom bohr Education. Elektron akan menyerap energi jika berpindah ke orbit yang lebih luar dan akan membebaskan energi jika berpindah ke orbit yang lebih dalam Kelebihan model atom Bohr atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron.

Selama elektron erada dalam lintasan stasioner, ener i elektron tetap sehin a tidak ada ener i dalam entuk radiasi yan dipancarkan maupun diserap. Bohr berhasil menurunkan persamaan untuk tingkat energi dari atom hidrogen pada tahun dengan memperkenalkan suatu ide baru dalam sistem fisis dari sebuah elektron yang bergerak di sekitar proton pada jarak yang konstan dengan radius r. Karenanya pula keadaan terionisasi dari sebuah atom hidrogen WH diberikan oleh persamaan berikut ini.

  BARON MUNCHAUSEN RPG PDF

Bohr mengemukakan bahwa apabila elektron dalam orbit atom menyerap suatu kuantum energi, elektron akan meloncat keluar menuju orbit yang lebih tinggi. Dikarenakan energi sebuah elektron yang ditangkap dalam material adalah negatif sebagaimana dalam kasus pada persamaan 1. Dibandingakan dengan ukuran atom, ternyata inti atom sangat kecil. Niels bohr stephanie jimenez Technology. Model Atom Neils BohrPersoalan model atom Rutherford diatasi oleh Niels Bohr yangDalam atom terdapat kulit atau lintasan atau orbital yang merupakan tempat elektron beredar.

Tugas Kimia (Niels Bohr)

Kelemahan teori atom Rutherford diperbaiki oleh Neils Bohr dengan postulat bohr: Model Atom Niel BohrModel Atom Neils BohrPada tahunNiels Bohr mengemukakan pendapatnya bahwa elektron bergerak mengelilingi inti atom pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit atom. Thomson menemukan elektron dan sifat-sifat subatomiknya. Tugas model atom bohr siti nurojiyah Education. The Bohr atomic model: Berdasarkan fakta-fakta yang didapatkan dari percobaan tersebut, Rutherford mengusulkan model atom yang dikenal dengan Model Atom Rutherford yang menyatakan bahwa Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi ole h elektron yang bermuatan negatif.

Istilah isotop kemudian -atom yang berbeda diciptakan oleh Margaret Todd sebagai nama yang tepat untuk atom namun merupakan satu unsur yang sama. Model atom Rutherford menggambarkan atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan terletak pada pusat atom, serta elektron bergerak melintas inti.

Atom dikelompokkan berdasarkan jumlah proton dan neutron pada inti atom tersebut.